Hoy en día, la tabla se compone de 118 elementos, que están organizados por sus números atómicos, y fue en 2016 cuando se añadieron los elementos 113, 115, 117 y 118, nihonio, moscovio, teneso y oganesón, completando la séptima fila de la icónica tabla. La tabla periódica enumera los elementos por número atómico, que es el número de protones en todos y cada átomo de ese elemento. Los átomos de un número atómico pueden tener un número variable de neutrones (isótopos) y electrones , pero prosiguen siendo exactamente el mismo elemento químico. Las columnas de la tabla constituyen familias de elementos, que tienen en común la estructura electrónica. Debido a ello muestran esenciales semejanzas en sus propiedades químicas y físicas y variantes muy regulares de exactamente las mismas.
Ejemplos de familias importantes son la de los metales alcalinos , familia del oxígeno halógenos . Así, algunos químicos comenzaron a realizar intentos de ordenar los elementos de la tabla por su peso atómico. Fue en 1829 en el momento en que el químico alemán Döbereiner realizo el primer intento de establecer una ordenación en los elementos químicos, realizando notar en sus trabajos las similitudes entre los elementos cloro, bromo y iodo por una parte y la variación regular de sus características por otro.
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Tendríamos que agradecer a Lavoisier, Wolfgang, Döbenreiner, Chancourtois, Newlands, Meyer y por último a Mendeléyev que desde 1789 trabajaron para lo que en 1869 se materializaría en la primera versión de la tabla periódica. Con él la Tabla Periódica queda finalmente formada en vertical por conjuntos de elementos y en horizontal por periodos de distinta longitud. Una vez resuelto el rompecabezas, Mendeléiev publicó su primera versión de la tabla periódica en 1869.
El ruso sabía que primero debía organizar los cromos según el peso atómico y, si un elemento no coincidía con las propiedades que le rodeaban, dejaba un espacio en blanco. La carencia de instrumentos en aquella época hacía mucho más difícil calcular un peso exacto. El Congreso de Karlsruhe, en 1860, marcó un hito en la narración de la química. Algunos químicos no aceptaba la existencia de los átomos, no estaba clara la distinción entre átomo y molécula, había una enorme confusión entre peso atómico, peso molecular y peso equivalente; y no había acuerdo en la nomenclatura, formulación y símbolos químicos. El avance de la tabla periódica es uno de los enormes adelantos científicos del siglo XIX , que continúa en evolución hasta nuestros días.
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Además de esto, todavía no existía un método claro para lograr organizar sus características, en tanto que el peso atómico de un elemento, que fue el primer método de ordenación de los elementos, no se distinguía con claridad del peso molecular o del peso equivalente. En 1869, Mendeleïev, químico ruso, muestra una primera versión de su tabla periódica en 1869. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. El se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía manifestarse una periodicidad en lo que respecta a determinadas características de los elementos.
En el transcurso de un tiempo, Ramsay creyó que el argón podría ser una mezcla de tres gases de pesos atómicos afines; esta tríada se asemejaría a la tríada de hierro, cobalto y níquel, y se ubicaría de manera afín en el grupo VIII. Si bien la secuencia de pesos atómicos sugirió que los gases inertes deberían ubicarse entre los halógenos y los metales alcalinos, y hubo sugerencias para ponerlos en el grupo VIII desde 1895, tal ubicación contradecía entre las consideraciones básicas de Mendeleev, la de los óxidos mucho más altos. Los gases inertes no formaban óxidos, ni otros compuestos en lo más mínimo, y como tal, su ubicación en un conjunto donde los elementos debían conformar tetraóxidos se consideraba meramente ayudar y no natural; Mendeleev dudaba de la incorporación de esos elementos en el conjunto VIII. Desarrollos siguientes, en particular por científicos británicos, se centraron en la correspondencia de gases inertes con halógenos a su izquierda y metales alcalinos a su derecha. En 1898, en el momento en que unicamente se conocía finalmente el helio, el argón y el criptón, Crookes sugirió que estos elementos se colocaran en una sola columna entre el conjunto hidrógeno y el conjunto flúor. En 1900, en la Academia de Ciencias de Prusia , Ramsay y Mendeleev discutieron los nuevos gases inertes y su ubicación en la tabla periódica; Ramsay ha propuesto que estos elementos se pusiesen en un nuevo grupo entre halógenos y metales alcalinos, con lo que Mendeleev estuvo de acuerdo.
Curiosidades De La Tabla Periódica
Preocupaba entender cuántos elementos diferentes existían y a qué se debía la variación en sus propiedades. Sería Berzelius quien llevara a cabo la primera agrupación de los elementos, ordenándolos alfabéticamente y también incluyendo el apunte de su peso atómico. No obstante, esta agrupación no atrajo el interés de los científicos de la temporada.
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Todavía tenía la región fallecida, y se añadió una fila cero sobre el hidrógeno y el helio para incluir el coronio y el éter , que se creía que eran elementos en ese instante. Si bien el ensayo de Michelson-Morley en 1887 arrojó inquietudes sobre la oportunidad de un éter luminífero como medio que llena el espacio, los físicos establecieron restricciones para sus características. Mendeleev creía que era un gas muy ligero, con un peso atómico múltiples órdenes de intensidad menor que el del hidrógeno. Asimismo postuló que rara vez interactuaría con otros elementos, similares a los gases nobles de su conjunto cero, y en cambio permearía sustancias a una velocidad de 2.250 km (1.400 millas) por segundo. La principal diferencia entre la tabla periódica moderna y la tabla periódica de Mendeléyev es que la tabla del científico ruso organizaba los elementos en orden creciente de peso atómico, al tiempo que la tabla actualizada ordena los elementos aumentando el número atómico.
En su mayor parte, el orden de los elementos es exactamente el mismo entre las dos tablas, pero hay excepciones. En la cima de las ciencias, para la física, los Comienza deNewton de 1687, el libro que introdujo las leyes del movimiento y la gravedad, estarían en la cumbre. La biología, festeja el Origen de las especies de Darwin junto con su cumpleaños . Los aspasionados de la astronomía recuerdan sobre todo el año 1543, en el momento en que Nicolás Copérnico situó el Sol en el centro del sistema del sol.
En él se apoyaron los demás científicos para elaborar sus propias Tablas, entre ellos Meyer y Mendeleiev. Nos adentramos en el Siglo XIX, siglo de la Ciencia más especial, siglo en el que se van a desarrollar gran número de Tablas Periódicas que desembocarán en la presente. Le da al átomo un sentido real dotándole de un peso que se podía calcular, queda patente en este libro de la vitrina 1. Hemos dispuesto unas lentes de laboratorio viejas para representar este suceso.