Línea Del Tiempo De La Tabla Periódica

Tiene cuatro formas alotrópicas o ferritas; la manera alfa es magnética, pero el magnetismo desaparece en la manera beta. El hierro es duro, frágil, bastante fusible y se emplea para producir acero y otras aleaciones. El hierro común se constituye de 4 isótopos y se sabe que existen otros diez isótopos.

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La radioactividad, toxicidad, piroforicidad y criticidad nuclear que presentan los actínidos hacen que su manipulación sea dañina. El uranio y el plutonio se han usado en plantas y armas atómicas. Estos elementos son altamente reactivos y en general están presentes en la naturaleza ahora combinados con otros elementos.

El metal tiene propiedades magnéticas inusuales, pero se conocen pocos usos para el holmio. Las bandas de absorción fantasmal del holmio se advirtieron por vez primera en 1878 y la holmia, su óxido amarillo, se preparó en 1911. El holmio se produce en la gadolinita, la monacita y otros minerales de tierras raras. Este elemento se encuentra mayoritariamente en los minerales bastnasita y monacita y se ha identificado espectroscópicamente en el Sol y en determinadas estrellas. Como fuente de emisión de radiación beta, se utiliza para generar luz y baterías nucleares de nutrición.

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Se usan ampliamente tanto los compuestos naturales como los sintéticos. En el momento en que se mezcla con la arena, el óxido de calcio endurece la argamasa y el yeso, y el calcio presente en la piedra caliza es un ingrediente clave en el cemento Portland. Otros compuestos importantes son el carburo, el cloruro, la cianamida, el hipoclorito, el nitrato y el sulfuro.

Este elemento sintético y radiactivo puede generarse únicamente en aceleradores de partículas. La composición química del fermio es la característica de los actínidos tardíos. La mayoría muestran periodos de semidesintegración que van de menos de un milisegundo a 30 minutos. El californio se causó por primera vez en 1950 y actúa como otros elementos lantánidos. Es bastante reactivo y forma de forma rápida un óxido en el aire o con humedad.

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El fluoruro soluble en agua bebible se ha empleado para ayudar a eludir las caries dentales. El oxígeno es un ingrediente de centenares de miles de compuestos orgánicos y se combina de forma fácil con la mayoría de elementos. El ozono , una de sus formas alótropas, se forma en el momento en que se somete el oxígeno a una descarga eléctrica o a luz ultravioleta. En tanto que los halógenos necesitan un electrón mucho más para llenar sus niveles de configuración electrónica, tienen la posibilidad de conjuntarse con múltiples elementos diferentes. Son enormemente reactivos y pueden ser fatales en proporciones concentradas. En el ámbito comercial, los halógenos se utilizan en desinfectantes, iluminación y medicamentos.

Se encuentran en pigmentos, pinturas, diagnósticos de rayos X y producción de vidrio. Se utilizan otras formas en lodos bentoníticos para pozos petrolíferos, producción de caucho, veneno para ratas y pirotecnia. El espectro del metal tiene dentro 2 líneas azules brillantes y múltiples líneas en las longitudes de onda roja, amarilla y verde. El gas de xenón se emplea en tubos electrónicos, lámparas estroboscópicas y bactericidas, y lámparas de láser que generan luz congruente.

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El livermorio también se prevé que tenga características en común con el oxígeno, el azufre, el selenio y el telurio. El roentgenio es sintético, muy radiactivo y no se genera en la naturaleza. Como del circonio y el hafnio, del rutherfordio se estima que formen un óxido estable y reaccionen con halógenos para formar tetrahaluros volátiles. El nobelio se comporta de forma diferente a otros actínidos y de manera más similar a algunos metales alcalinotérreos. Lleva el nombre de Alfred Nobel, inventor de la dinamita, y la descubrieron prácticamente de forma simultánea equipos de investigación de Suecia, Estados Unidos y la Unión Soviética.

Su isótopo más permanente tiene un período de semidesintegración de menos de 30 segundos. El hasio es un factor radiactivo sintético que no se produce en la naturaleza. Su isótopo conocido más permanente tiene un periodo de semidesintegración de aproximadamente 16 segundos. El seaborgio solo se puede hacer mediante fusión en un acelerador de partículas; más tarde, se desintegra en rutherfordio, después en nobelio y, por último, en seaborgio. Es radiactivo, no se encuentra en la naturaleza y su isótopo mucho más estable tiene un período de semidesintegración de unos 14 minutos.

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Se conocen 12 isótopos de nobelio radiactivo y se han identificado isómeros nucleares para las masas atómicas 251, 253 y 254. Los períodos de semidesintegración van de fracciones de milisegundo a 58 minutos. Se prevé que un isótopo no descubierto, 261No, tenga un periodo de semidesintegración de 170 minutos. Se han reconocido hasta la actualidad 16 isótopos radiactivos del mendelevio. Algunos experimentos detallan que tiene un estado de oxidación dipositivo algo permanente y un estado de oxidación tripositivo .

Esta novedosa iniciativa de las tríadas se convirtió en un área de estudio muy habitual. Entre 1829 y 1558 varios científicos, como Jean Baptiste Dumas, Leopold Gemelin, Ernst Lessen Max pettenkofer y J.P. Cooke, encontraron que estos tipos de relaciones se extendían alén de las tríadas. En 1857, el químico alemán Ernst Lenssen publicó un producto en el que agrupaba los 58 elementos populares en veinte tríadas y también identificaba siete supertríadas.

Esta tabla fue la primera presentación coherente de las similitudes de los elementos. El se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía manifestarse una periodicidad en lo que concierne a ciertas características de los elementos. El Congreso de Karlsruhe, en 1860, marcó un jalón en la narración de la química. No se conocen isótopos equilibrados ni naturales, más allá de que se han notificado nueve y hay varios que no se han confirmado. El elemento no muestra isótopos equilibrados ni naturales; se han producido 12 isótopos y únicamente tres tienen estados metaestables.