Está principalmente en los minerales anatasa , brookita , ilmenita , leucoxeno, perovskita , rutilo y titanita ; asimismo como titanato y en muchas menas de hierro. De estos minerales, solo la ilmenita, el leucoxeno y el rutilo tienen una significativa importancia económica. Están depósitos esenciales en Australia, la zona de Escandinavia, USA y Malasia. No se conoce a determinada quien fue el descubridor del hierro, ya que los primeros rastros de su uso datan de hace unos 3.500 años a.C. De hecho se estima que el primer hierro empleado por los humanos, no fue extraído de nuestro mundo, si no que procedía de los meteoritos.
El titanio (llamado de esta manera por los Gigantes, hijos de Urano y Gea en la mitología griega) fue descubierto en Inglaterra por Willian Gregor en 1791, desde el mineral conocido como ilmenita . Este elemento fue descubierto de nuevo años más tarde por el químico alemán Heinrich Klaproth, en este caso en el mineral rutilo , que fue quien en 1795 le dio el nombre de titanio. Estos elementos condicionan los minerales que podemos encontrar con mayor frecuencia. En medio de estos, los del llamado conjunto de los silicatos (cuarzo, feldespatos, micas, arcillas…) son los más abundantes con diferencia.
En su estado elemental puro, es un metal alcalinotérreo despacio de color blanco plateado. Nunca se encuentra en su estado apartado en la naturaleza, sino que existe en compuestos que se tienen la posibilidad de conseguir en una pluralidad de minerales, que tienen dentro piedra caliza , yeso y fluorita . Por poner un ejemplo, resulta primordial en la fotosíntesis de las plantas y para el crecimiento de fitoplancton en el mar. En verdad, el hierro actúa como un aspecto limitante para el desarrollo del fitoplancton, con lo que tras años de investigación los científicos descubrieron que se podía incrementar la producción primaria en los océanos fertilizando con compuestos de hierro. Para conseguir el hierro en estado puro se tienen que reducirse primero los óxidos de los minerales y someter el producto a un proceso de refinado para remover las impurezas.
Propiedades Químicas Del Hierro
Por sus características, el aluminio es el metal mucho más empleado del siglo XX solo por detrás del acero. El átomo de aluminio tiene una configuración electrónica 1s2, 2s2, 2p6, 3s2,3p1. Los compuestos de calcio se utilizan ampliamente en las industrias alimenticia y farmacéutica. También se utilizan como blanqueadores en la industria del papel, como componentes en cemento y aislantes eléctricos, y en la fabricación de jabones. No obstante, sus cloruros, como TiCl3 o TiCl4, se consideran como cáusticos.
La astenosfera es donde tanto la presión como el calor son lo suficientemente extremos para que la roca fluya como un líquido con una rigidez viscosa similar al caramelo. Debajo de esta capa se encuentra el manto inferior, también conocido como mesosfera, que forma precisamente el 56% del volumen total de la Tierra. Pese a su abundancia (en forma de Al3+) el primero en conseguirlo, aunque muy impuro, fue Hans C. Oersted en 1825, intentando el cloruro con potasio. En efecto, en 1.886 la producción mundial de aluminio era menos de 45 kg, y su precio era algo mayor de 11 dólares americanos por kg. En 1.989, por contra, la producción mundial estimada de aluminio primario era de 18 millones de toneladas métricas y el precio del aluminio era menos de 2 dólares por kg. La bauxita, un óxido impuro hidratado de aluminio, es la fuente comercial de aluminio y sus compuestos.
Z = 13, Aluminio, Al El Metal Más Abundante En La Corteza Terrestre
El tetracloruro de titanio se emplea para irisar el vidrio y debido a que en contacto con el aire forma bastante humo, se usa para formar artificialmente pantallas de humo. Precisamente el 95% del titanio se consume como dióxido de titanio , un pigmento blanco permanente que se emplea en pinturas, papel y plásticos. Estas pinturas se utilizan en reflectores ya que reflejan realmente bien la radiación infrarroja.
Estos silicatos no son minerales útiles por ser químicamente bien difícil, y por tanto costoso, extraer aluminio desde ellos. Si es necesario obtener titanio mucho más puro se puede emplear un método, sólo aplicable en pequeñas cantidades mediante el método de Van Arkel-De Boer. Este método se apoya en la reacción de titanio con yodo a una determinada temperatura para ofrecer tetrayoduro de titanio y su posterior descomposición a una temperatura diferente para volver a ofrecer el metal.
Propiedades Químicas Del Aluminio (al)
El aluminio también es un metal muy abundante en la Luna, donde se haya en una proporción del 15%. El oxígeno es, con bastante, el elemento más abundante en la corteza terrestre y representa poco menos de medio total. Hablamos de un factor enormemente reactivo que se combina con otros elementos formando óxidos. Algunos ejemplos de óxidos comunes son minerales como granito y cuarzo (óxidos de silicio), herrumbre (óxidos de hierro) y piedra caliza (óxido de calcio y carbono).
El titanio se alea normalmente con aluminio, hierro, manganeso, molibdeno y otros metales. Mucho más del 90% de la corteza terrestre está compuesta de minerales de silicato, lo que convierte al silicio en el segundo elemento mucho más abundante en la corteza terrestre. Por poner un ejemplo, en la mayor parte de los sitios, la arena se compone eminentemente de sílice (dióxido de silicio), generalmente con apariencia de cuarzo. Y el silicio es un semiconductor esencial que se utiliza en la fabricación de chips de computador y electrónica. Ciertamente, en la Corteza podemos encontrar cualquier elemento químico, pero si hemos dicho que las capas se forman por la distinta densidad de los diferentes materiales terrestres, predominarán aquéllos elementos que den lugar a materiales menos espesos.
Efectos Ambientales Del Aluminio
La resistencia a la corrosión que muestra es debida al fenómeno de pasivación que sufre (se forma un óxido que lo recubre). Es fuerte a temperatura ambiente al ácido sulfúrico diluido y al ácido clorhídrico diluido, así como a otros ácidos orgánicos; asimismo es resistente a las bases, aun en caliente. A temperaturas elevadas puede reaccionar de forma fácil con el nitrógeno, el oxígeno, el hidrógeno, el boro y otros no metales.