La disposición situación, orden y distancia- de las partículas en sólidos, líquidos y gases es el resultado de su movimiento y de las relaciones. La materia del universo se encuentra doblegada bajo unas condiciones naturales. Según la temperatura, presión o volumen a la que se vea doblegada podemos encontrar dicha materia en distintos estados de agregación.
Dichos contenidos están presentes en los currículos de Física y Química de la educación básica, con independencia del marco legal, ya que introducen al alumno en el conocimiento químico de la materia. La iniciativa de enseñanza que presentamos, usando analogías, tiene como finalidad hacer más simple estas relaciones, realizando más comprensivo la educación de estos contenidos. Las analogías favorecen que los alumnos, que están en la transición entre pensamiento concreto y abstracto, puedan visualizar el modelo cinético particular, entender mejor sus capitales y entablar relaciones con las propiedades y comportamiento de sólidos, líquidos y gases. En el estado líquido, las partículas están bastante más próximas entre sí, lo que explica ciertas de sus propiedades (volumen fijo, se adaptan a la forma del recipiente, …) y en los sólidos, las partículas están mucho mucho más próximas. Desde el punto de vista microscópico, por consiguiente, el estado gaseoso es el más simple de todos, en tanto que las partículas están muy lejanas unas de otras, lo que disminuye la continuidad de los choques. En los estados sólido y líquido la cosa se dificulta porque se muestran las fuerzas de cohesión, las fuerzas primordiales para argumentar por qué las partículas están tan próximas unas de otras.
Plasma, El Cuarto Estado De La Materia
La separación es aproximadamente igual a la longitud de sus brazos estirados. Los estudiantes tienen masa y volumen, es decir, ocupan un espacio . No existe entre las personas la obligación de mantenerse en la fiesta próximas entre sí, a diferencia de las partículas a consecuencia de las fuerzas de cohesión.
Las personas se encuentran con cierto desorden en la fiesta. Las personas al desplazarse van mudando su situación en la sala de celebración. Las personas en la celebración pueden moverse en todas direcciones. La distancia entre soldados es pequeña, precisamente igual a su anchura. Entre las partículas el espacio está vacío, o sea, entre ellas no hay nada.
Los Estados De Agregación De La Materia
En gimnasia los estudiantes ocupan situaciones fijas, sostienen un orden y no se trasladan ni realizan rotaciones, sólo mueven unas partes de su cuerpo se balancean y saltan. Se han concretado y elaborado los presupuestos del modelo cinético particular que se emplea en la propuesta de enseñanza , así como el análisis estructural del tópico científico . La ecuación sirve también para argumentar las diferencias entre los estados físicos de las sustancias .
Si partimos de una sustancia gaseosa y empezamos a enfriarla, la temperatura bajará hasta el momento en que se transforme en estado líquido. El estado líquido es, por tanto, mucho más cohesionado que el gaseoso, puesto que las partículas se mueven con mucha menos velocidad y están mucho más próximas entre sí, así como podemos observar en la Figura 3b. No obstante, no solamente se puede encontrar en a millones de km de distancia, sino que asimismo existe en la tierra. Llamado cuarto estado de agregación de la materia (después de los estados sólido, líquido y gaseoso), en la Tierra hay plasma de forma natural en algunas capas de la atmósfera así como en las auroras y vientos polares, los rayos y en el llamado fuego de San Telmo. La posición, orden y distancia de los alumnos durante la clase es el resultado de su mayor o menor movimiento (ritmo de la música) y de las instrucciones del profesor .
Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son infames, en comparación con la agilidad a que se mueven sus moléculas. Me refiero a la utilización de ecuaciones de estado que se ajusten mucho más al comportamiento real de los gases como pueden ser la ecuación de Van der Waals o la ecuación del virial. Realmente, los primeros en idear una teoría cinética de la materia fueron , Gassendi , Robert Hooke y Daniel Bernoulli . Esto significa que a una misma temperatura, cuanto mayor es la presión, menor es el volumen. En ella, aparte de supervisar la temperatura, tenemos la posibilidad de hacer presión sobre el envase y de ingresar más volumen . Después, partiendo del estado sólido, vamos incrementando la temperatura y observando qué les pasa a sus moléculas, según va pasando a otros estados.
Lámpara De Plasma
Estas partículas tienen energía por lo que están en movimiento continuo. Cuanto más energía tenga la materia mayor va a ser el movimiento molecular y a su vez mayor temperatura percibiremos. Según éste modelo de materia, todo cuanto vemos está formado por unas partículas muy pequeñas, que son invisibles aún a los más destacados microscopios y que se llaman moléculas. Las moléculas están en constante movimiento y entre ellas hay fuerza interesantes, llamadas fuerzas de cohesión. Las moléculas al estar en movimiento, se encuentran a una cierta distancia unas de otras.
La Hermosura Y La Física En Las Alas De Una Polilla
En el batallón no existe un efecto similar al de la temperatura sobre el movimiento de las partículas; aunque, el cansancio podría tener efecto sobre el movimiento y tener relaciones con la temperatura. Los soldados están obligados a permanecer en capacitación y saludar. El movimiento tiende a revolver las partículas y es quien se encarga de la disgregación de la materia. O sea, cuanto mayor es el movimiento de las partículas el desorden es mayor.
En el patinaje los alumnos suelen estar bastante apartados en comparación con su tamaño. Generalmente, la distancia entre ellos es varias ocasiones su tamaño. La actividad de gimnasia necesita mayores normas que la de aerobic y prácticamente ninguna el patinaje. El movimiento de los estudiantes aumenta el caos y hace que se vayan dispersando por el pabellón.
El movimiento de las moléculas es mayor que el de atracción entre ellas, por lo que se mueven a cualquier dirección ocupando todo el espacio libre. La teoría cinética trata de dar una explicación a estos hechos, resumidos en la ecuación . De esta forma, enseña que los gases ocupan todo el volumen al estar constituidos por moléculas libres que se mueven por todo el espacio disponible.